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考查點(diǎn)：相對原子質(zhì)量 離子
1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值 。
2.計(jì)算公式：相對原子質(zhì)量＝某原子的質(zhì)量／碳原子質(zhì)量×1／12 無單位
3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)；分陽離子和陰離子；
常見的幾個(gè)原子團(tuán)： OH- NO3- NH4+ SO42- CO32-


精選精練：
1.（2015鄭州）已知錳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的核外電子數(shù)為（ ）
A、25 B、30 C、55 D、80


2.（2015廣州）某元素A的陰離子Am-與元素M的陽離子Mn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若A的核電荷數(shù)為a，則M的核電荷數(shù)為（ ）
A、a-m-n B、a+m+n C、a-n+m D、a+m-n
【相對原子質(zhì)量與離子 離子和相對原子質(zhì)量】

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