文章插圖
1，共同點
原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，屬于微觀概念 。
2，不同點
（1）粒子結(jié)構(gòu)
原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
離子中：陽離子，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)＜核外電子數(shù) 。
（2）微粒的電性
原子：不顯電性 。因為原子核與核外電子的電量相等電性相反，所以原子不顯電性 。
離子：陽離子帶正電，陰離子帶負(fù)電，它們所帶的電量就是質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差值 。
（3）化學(xué)符號
原子：就是用元素符號表示，如Na，Mg分別表示鈉元素與鎂元素，還表示一個鈉原子和一個鎂原子 。
離子：離子符號就是在元素符號或原子團(tuán)符號的右上角寫明離子所帶的電量及電性，電量數(shù)字寫在前面（數(shù)字1往往省略不寫），電性正負(fù)符號寫在后面，如Na+，Mg2+，OH-，陰離子符號 如O2-，S2-等等 。
3，相互關(guān)系
【原子與離子的區(qū)別 原子與離子的區(qū)別是什么】

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