世界上腐蝕性最強(qiáng)的物質(zhì)是什么？王水、魔酸在它面前都是小弟 _世界上

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世界上有118種元素，各種元素的原子之間相互組合能夠形成成千上萬(wàn)種性質(zhì)各異的物質(zhì) ，它們之中有些具有很強(qiáng)的腐蝕性。
腐爛是微生物的繁殖引起的生物現(xiàn)象。腐蝕不同于腐爛，腐蝕是一種化學(xué)現(xiàn)象，在日常生活中很常見(jiàn) ，當(dāng)一種固體與另一種物質(zhì)接觸時(shí) ，能夠被該物質(zhì)化學(xué)損傷，則說(shuō)明該物質(zhì)具有腐蝕性。
腐蝕分很多情況，比如鐵生銹就是被氧氣腐蝕，這種腐蝕屬于氧化；而硫酸能將被腐蝕物體中的氫原子和氧原子以2:1的比例脫出，因水分子中氫和氧的比例也為2:1 ，所以硫酸的腐蝕性又稱為脫水性；氫氧化鈉則會(huì)破壞被腐蝕物體的蛋白質(zhì) ，從而產(chǎn)生腐蝕效果。
在自然界中，具有腐蝕性的物質(zhì)有很多，腐蝕強(qiáng)度也各有不同。這些具有強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì) ，大多屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。此外，一些強(qiáng)氧化劑、脫水劑等也具有較強(qiáng)的腐蝕性。就算是化學(xué)活潑性較弱的金屬，遇到這些超強(qiáng)的腐蝕性物質(zhì) ，也會(huì)被腐蝕掉。
酸和堿是什么？酸和堿分別是一類化合物的統(tǒng)稱。而人類對(duì)于酸堿的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的時(shí)間。最初人們將有酸味的物質(zhì)叫做酸，有澀味的物質(zhì)叫做堿。直到17世紀(jì) ，英國(guó)化學(xué)家波義耳才給酸堿的區(qū)分下了一個(gè)較為科學(xué)的定義。
根據(jù)酸堿電離理論，酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全都是H+的化合物，堿是在水溶液中電離出的陰離子全都是OH-的化合物。酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水的反應(yīng) 。根據(jù)該理論，可以用溶液中的H+濃度來(lái)確定酸堿度，也就是pH值。pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液的堿性越強(qiáng) 。該理論由瑞典科學(xué)家阿倫尼烏斯于1887年提出。不過(guò)該理論有個(gè)局限性，就是酸堿概念不能脫離水溶劑而獨(dú)立存在。
1905年，富蘭克林提出了酸堿溶劑理論，進(jìn)一步發(fā)展了酸堿電離理論，引入了非水溶劑。該理論認(rèn)為，凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽(yáng)離子的溶質(zhì)叫酸，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)叫堿。該理論仍有缺陷，就是酸堿概念不能脫離溶劑而獨(dú)立存在。
在酸堿質(zhì)子理論中，酸是質(zhì)子（H+）的給予體，而堿是質(zhì)子（H+）的接受體。該理論由丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家湯馬士·馬丁·勞里于1923年各自獨(dú)立提出。根據(jù)該理論，酸和堿是相對(duì)的，比如硝酸在水中是一種酸，而溶解在純硫酸中時(shí)卻是一種堿。
在酸堿質(zhì)子理論提出不久后， 1923年美國(guó)化學(xué)家吉爾伯特·路易斯提出了更廣義的酸堿電子理論，凡能接受電子對(duì)的物質(zhì)都稱為酸，凡能給出電子對(duì)的物質(zhì)都稱為堿。該理論是非常廣義的酸堿理論。
這里必須要說(shuō)明一下，并不是酸性或者堿性強(qiáng)度越大，腐蝕性就越強(qiáng) 。比如氫氟酸，它雖具有較強(qiáng)的腐蝕性，能強(qiáng)烈的腐蝕金屬、玻璃等物質(zhì) ，卻屬于弱酸。
世界上腐蝕性最強(qiáng)的酸根據(jù)pH值的大小，酸可以分為強(qiáng)酸和弱酸，常見(jiàn)的強(qiáng)酸有高氯酸、氫碘酸、硫酸、氫溴酸、鹽酸、硝酸、碘酸等，其中高氯酸（HClO4）是無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。
不過(guò)以上都不是酸性最強(qiáng)的物質(zhì) ，世界上已知腐蝕性最強(qiáng)的酸是氟銻酸（HSbF6），它由氫氟酸和五氟化銻按照1:1比例混合而成，酸性強(qiáng)度要比純硫酸的強(qiáng)度強(qiáng)2×10^19倍。它的腐蝕性也非常恐怖，通常只能用四氟乙烯（特氟龍）制作的容器來(lái)裝，其它東西都會(huì)被它腐蝕掉。
酸性僅次于氟銻酸的則是氟銻磺酸，又稱魔酸（SbF5·HSO3F）。它是一種由路易斯酸五氟化銻和一種質(zhì)子酸氟磺酸按體積比1:1混合的混酸，為無(wú)色透明的粘稠液體，酸性為純硫酸的10萬(wàn)億倍。磨酸的腐蝕性也很強(qiáng) ，比王水的腐蝕性還強(qiáng)很多。
對(duì)于酸性超過(guò)純硫酸（H2SO4）的超強(qiáng)酸，傳統(tǒng)的pH值已經(jīng)沒(méi)有辦法描述其酸度了，需要用到哈米特酸度函數(shù) (H0) 來(lái)表示。
在該指標(biāo)中：
氟銻酸【1:1】的H0值= -28 ，
魔酸或氟銻磺酸【1:1】的H0值= -25 ，
碳硼烷酸的H0值= -18.0 ，
氟磺酸的H0值= -15.6 ，
三氟甲磺酸的H0值= -14.6 ，
高氯酸的H0值= -13 ，
純硫酸的H0值= -11.93 。
大部分強(qiáng)酸均具有較強(qiáng)的腐蝕性，但也有例外。例如超強(qiáng)酸當(dāng)中的碳硼烷酸(CHB11Cl11) ，它是已知酸性最強(qiáng)的單酸，其酸性是氟磺酸的一千倍，純硫酸的100萬(wàn)倍，但卻幾乎不帶有腐蝕性。而弱酸當(dāng)中的氫氟酸（HF）卻帶有強(qiáng)腐蝕性。王水（HNO3·3HCl）也是一種腐蝕性非常強(qiáng)的混合物，又稱王酸、硝基鹽酸，是一種腐蝕性非常強(qiáng)、冒黃色霧的液體，由濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1組成的混合物，是少數(shù)幾種能夠溶解金的液體之一，不過(guò)它的酸性卻比濃硫酸還弱。
常見(jiàn)的強(qiáng)堿有氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀等，與酸類似，大部分強(qiáng)堿也具有較強(qiáng)的腐蝕性。只不過(guò) ，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿所能腐蝕的物質(zhì)存在差異。堿性比氫氧化鈉（NaOH）大的一般稱為超強(qiáng)堿，比如氨基鈉、丁基鋰等。至于堿中哪個(gè)腐蝕性最強(qiáng) ，這個(gè)并沒(méi)有定論。
其實(shí) ，腐蝕性是一個(gè)很復(fù)雜的問(wèn)題，跟很多因素有關(guān) 。有些物質(zhì)耐酸不耐堿，有些物質(zhì)耐堿不耐酸，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿也很難比較誰(shuí)的腐蝕性更強(qiáng) 。不過(guò)通常來(lái)說(shuō) ，強(qiáng)酸在日常生活中能夠腐蝕的物質(zhì)種類更多。那么世界上已知腐蝕性最強(qiáng)的物質(zhì)應(yīng)該就是氟銻酸了。
【世界上腐蝕性最強(qiáng)的物質(zhì)是什么？王水、魔酸在它面前都是小弟】

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