【怎樣判斷分子中的共用電子對(duì)數(shù)】方法：把所有原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定情況，所需要的電子總數(shù)求出來，減去所有原子的價(jià)電子總數(shù) ， 就是其成鍵電子數(shù)，也就是共用電子數(shù) 。
原子在最外層是8電子時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ， 所以原子會(huì)盡量從外界獲得電子以形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 。金屬的失電子能力比較強(qiáng)，非金屬的得電子能力比較強(qiáng) 。所以它們結(jié)合就會(huì)直接得失電子形成離子，而得失電子能力差不多的元素相遇，它們不能直接進(jìn)行電子的得失，所以就會(huì)各拿出一個(gè)或多個(gè)電子形成共用電子對(duì) 。每一個(gè)電子都同時(shí)屬于兩個(gè)原子，它在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng) ， 同時(shí)繞兩個(gè)原子核運(yùn)轉(zhuǎn)，使原子的最外層有八個(gè)電子，而因原子核對(duì)電子吸引力的強(qiáng)弱而使電子對(duì)有所偏移 。電子對(duì)偏向一方略顯負(fù)電性 ， 偏離一方略顯正電 。這就是共用電子對(duì) 。

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