文章插圖
硅
1. 物理性質(zhì)
帶有金屬光澤的灰黑色固體，硅的空間結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，都有正四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，處于金屬和非金屬的過(guò)渡位置，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，硅分為晶體和無(wú)定形兩種
2. 化學(xué)性質(zhì)
在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑
(一)常溫下的反應(yīng)
(1)硅與氟氣反應(yīng)
Si + 2F2 = SiF4
(2)硅與氟化氫反應(yīng)
Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑
(3)硅與氫氧化鈉反應(yīng)
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑(氧化劑是水)
（二）加熱或者高溫條件下的反應(yīng)
(1)硅與氯氣反應(yīng)
Si + 2Cl2 = SiCl4(條件:加熱)
(2)硅與氧氣反應(yīng)
Si + O2 = SiO2(條件:加熱)
(3)硅與碳反應(yīng)
Si + C = SiC(條件:高溫)
碳化硅(俗稱(chēng):金剛砂，砂輪的主要成分)
3. 硅的工業(yè)制法
方法一
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑(條件:高溫)
(粗硅)
Si + 2Cl2 = SiCl4(條件:加熱)
SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl(條件:高溫)
(精硅)
方法二
石英砂與焦炭反應(yīng)生成粗硅
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑(條件:高溫)
粗硅與氯化氫反應(yīng)生成三氯硅烷
Si + 3HCl = SiHCl3 + H2↑(條件:加熱)
三氯硅烷與氫氣生成高純硅
SiHCl3 + H2 = Si + 3HCl(條件:高溫)
4. 硅的用途
(1)半導(dǎo)體材料，制硅芯片
(2)制造光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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