【反應速率與傳質速率的區(qū)別】反應速率與傳質速率的區(qū)別在于：反應速率是相對于反應物 ， 而傳質系數(shù)以傳質速率G與傳質面積F和傳質推動力△均成正比為依據(jù) 。如：2H2+O2=2H2O，若O2的反應速率為1，則H2的反應速率為2，H2O的生成速率為2 。具體來講，化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢 。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示 ， 反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關 ， 如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關 。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大 ?？赏ㄟ^控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的 。傳質面積是相際接觸面積 。推動力可采用各種不同濃度差或壓力差的平均值 。即G=KF△均 。式中的K就是傳質系數(shù) 。

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