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今天這節(jié)課我們要一起來研究水的電離習(xí)題的內(nèi)容。
首先來看下列哪一個粒子對水的電離平衡不會產(chǎn)生影響？
a選項鹽酸溶于水會電離出氫離子，根據(jù)我們上節(jié)課學(xué)到的內(nèi)容，酸和堿都會抑制水的電離。b選項醋酸根會和水電離出的氫離子結(jié)合成弱電解質(zhì)醋酸，因此它會促進(jìn)水的電離。氯離子不會發(fā)生水解，它對水的電離平衡沒有任何的影響。鐵離子會和水當(dāng)中的氫氧根結(jié)合，因此它也是會促進(jìn)水的電離。這道題涉及到鹽類水解的內(nèi)容，我們會在后續(xù)的課程當(dāng)中為大家詳細(xì)講解。
這里需要跟大家總結(jié)一下，在分析水的電離平衡它的移動方向的時候，需要用到我們前面學(xué)過的樂夏特列原理，有以下幾個注意事項。第一點，向水中加酸或者是加堿，能夠使氫離子或者是氫氧根的濃度增大，從而抑制水的電離。向水當(dāng)中如果加入的某種物質(zhì)可以和氫離子或氫氧根發(fā)生反應(yīng)，那么它就會促進(jìn)水的電離。比如在上一屏幕當(dāng)中我們提到的醋酸根離子、氫氧根離子，或者是加入一些活潑的金屬。最后希望大家注意，水的離子積只受溫度的影響。
第二題，下列溶液當(dāng)中水的電離程度最小的是哪一個？其實這道題考察的方式依然在測量我們對于水的電離平衡的這部分內(nèi)容的熟練程度。鹽酸會抑制水的電離，而這種碳酸鈉、碳酸根會和氫離子結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離。pH值為4的這種硫酸氫鈉會有氫離子電離出來，抑制水的電離。這里邊需要大家注意，a和c都是抑制水的電離，那我們需要進(jìn)行一個比對，c選項會抑制水的電離，這個時候氫離子的濃度是十的負(fù)四次方，而a選項氫離子濃度是十的負(fù)二次方，所以水的電離程度最小的當(dāng)然是鹽酸。
【生活中最常見的水是一種弱電解質(zhì) 水是一種弱電解質(zhì)嗎】這個選項d選項雖然也會抑制水的電離，但是這里邊氫離子濃度是十的負(fù)十一次方會很小。第二題不僅考察了水的電離平衡的移動方向，還在考察了對于水的離子積它的一個小小的、隱藏起來的計算。當(dāng)然我們在后續(xù)的課程當(dāng)中也會為大家詳細(xì)介紹。因此綜合來看，第一題、第二題他考得都比較全面。
第三題涉及到的就是我們對于公式的一個掌握和應(yīng)用。二十五攝氏度的時候，水的離子積是一乘十的負(fù)十四次方，給出pH等于二的鹽酸，那我們我們自然可以求得氫離子濃度是零點零一，這樣就可以算得氫氧根的濃度。由于鹽酸當(dāng)中這里邊的氫氧根全自來自于水的電離，所以根據(jù)水電離出的氫離子永恒等于水電離出的氫氧根，因為水是一個中，所以我們能夠測得水電距的氫離子也是一乘十的負(fù)十二，正確選項是b 。第三題主要是將重點放在計算方面，需要大家關(guān)注水電力數(shù)的氫離子和氫氧根永遠(yuǎn)是相等的，還要關(guān)注二十五度的時候k、w的數(shù)值。
第四題依然是考察水的電離加入，稀氨水加入會抑制水的電離平衡，所以逆向移動，但它是非常微弱的，最終達(dá)到平衡時候呃強(qiáng)的濃度是在增大的，因為畢竟稀氨水它是一個堿性的體系，所以a選項是錯誤。
加入硫酸氫鈉這種鹽，它會電離出氫離子，使得溶液當(dāng)中氫離子濃度增大。但是kw是不變的，因為它只有溫度這樣一個影響因素，所以b選項是正確的。c選項加入了醋酸鈉這種鹽，醋酸根會消耗水電離出的氫離子，所以它也是正向移動的。正向移動的過程當(dāng)中氫離子的濃度是在降低的，所以c是錯誤。d選項將水加熱，水的平衡會正向移動，氫離子濃度和氫氧根都會增大，可以Kw是在變大，ph有一個減小的過程，所以d是錯誤的。第四題它考察得比較全面，涉及到點也很廣泛，希望大家能夠好好地掌握。
以上就是今天的全部，如有疑問可以在下方留言，也歡迎大家積極轉(zhuǎn)發(fā) 。

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