鹽類水解促進水的電離是因為水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H?O?H++OH-，如果有一種可以水解的鹽加入水中 ， 就會結(jié)合水電離出來的H+或OH-形成弱酸或弱堿，從而導致水中的H+或OH-濃度降低，破壞了水的電離平衡，使平衡正向移動 ， 就有更多的水分子參與電離反應，所以說鹽的水解能促進水的電離 。
【鹽類水解為什么促進水的電離】鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的堿或酸越弱 ， 水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對應的酸和堿相對強弱決定，酸強顯酸性 ， 堿強顯堿性 。

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