離子鍵通過(guò)兩個(gè)或多個(gè)原子或化學(xué)集團(tuán)失去或獲得電子而成為離子后形成 。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當(dāng)兩個(gè)帶相反電荷的離子靠近時(shí)，表現(xiàn)為相互吸引，而電子和電子 ， 原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用 ， 當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時(shí)，便形成離子鍵 。因此，離子鍵是指陰離子，陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵 。
【請(qǐng)問(wèn)離子鍵成分大小怎么判斷啊】對(duì)陰陽(yáng)離子都是單原子的離子來(lái)說(shuō) ， 金屬和非金屬的電負(fù)性相差越大，離子鍵的成分就越多 。如果查不到電負(fù)性的數(shù)據(jù)，粗略的辦法是，金屬元素越靠近周期表的左下角，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越弱 。非金屬元素越靠近周期表右上角，稀有氣體不算，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng) 。

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