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化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學科和技術的發(fā)展。例如，核酸化學的研究成果使今天生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。

而化學給我們這顆藍色的“快樂星球”帶來了很多的歡樂，許多有趣的實驗就是由化學展示出來的，初中化學主要涉及的是元素周期表的前20個元素認識，和他們的元素性質，以及簡單的化學方程式的推理及演算和實驗。

下面，小南老師給你詳細地解讀一下初中化學的知識體系。

走進化學的世界

初中學生而言初中化學是一個嶄新的學科，如何讓學生產(chǎn)生興趣，樹立信心，確定目標是開學第一課的重要任務。上課前的精心準備，充分了解學生是教學成功的基礎，讓學生對化學產(chǎn)生興趣是學好化學的前提；化學的世界可以非常豐富 ?；瘜W，可以使天空變得更藍，可以使河水變得更清澈，可以使物品變得更豐富，可以使生活變得更美好。

我們周圍的空氣

我們每天都呼吸著的“生命氣體”，它分層覆蓋在地球表面，透明且無色無味，它主要由氮氣和氧氣組成，空氣是指地球大氣層中的混合氣體，因此空氣屬于混合物，它主要由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳以及其他物質（如水蒸氣、雜質等）組合而成。

初中化學主要學習的是：空氣的構成，空氣里物質的分類，利用化學元素進行反應制取氧氣，氧氣的性質以及氧化還原反應等知識，其中利用高錳酸鉀，過氧化氫，氯化鉀制取氧氣是初中化學常考科目，高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是：2KMnO?=△= K?MnO?+MnO?+O?↑ 。

物質構成的奧秘

物質是由分子、離子、原子構成，分子是原子通過共價鍵結合而形成的；離子是原子通過離子鍵結合而形成的，所以歸根結底，物質是由原子構成的。

而原子又由原子核和核外電子構成的，除氫（氕）原子的原子核是由一個質子構成，其它原子的原子核都是由質子和中子構成，中子、質子這一類強子是由更基本的單元——夸克組成的。

初中化學物質的主要考點：
1、原子的構成
2、相對原子的質量
3、元素的定義，生物含量列前四位的元素
4、元素符號
5、物質的組成構成的描述
6、元素周期表的簡介
7、核外電子的分層排布
其中，核外電子的分層排布是一個考點和難點，需要考生會看電子層，通過電子層推斷出是什么化學元素，畫出元素的電子層數(shù) 。

自然界的水

水（化學式為H?O），是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉，是維持生命的重要物質。

水是地球上最常見的物質之一，地球表面有71%被水覆蓋，它是包括無機化合物、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。純水導電性十分微弱，屬于極弱的電解質，日常生活中的水由于溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，才有較為明顯的導電性。

初中關于水的知識考點在于：從水中分離出氫氣和氧氣，水的組成，硬水如何軟化，硬水和軟水的區(qū)別，純水的制取等，其中水的組成是初中化學考試中的重點，電解水的化學方程式為：2H2O=通電=2H2↑+O2↑ 。

化學方程式

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子，化學方程式反映的是客觀事實，用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，化學計量數(shù)代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比，對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數(shù)得出體積比。

化學方程式是初中化學的重中之重，主要考點在于方程式的配平和書寫上。

書寫步驟
第一步：寫出反應物和生成物的化學式。
第二步：配平化學式。
第三步：注明反應條件和物態(tài)等。
第四步：檢查化學方程式是否正確。
化學符號要寫準確，箭頭與等號，反應條件一般在等號上方標記Δ，可逆反應一般用雙向箭頭表示，一定要注意配平，沒配平要進行扣分，一般化學方程式一道題3分，沒配平要扣1分，沒寫反應條件扣一分，寫錯方程式不得分。

碳和碳的化合物

碳及其化合物是初中化學的重要內容，也是中考的必考點之一，該內容主要包括碳單質的物理性質，化學性質,碳的兩種氧化物，碳酸,碳酸鈣等含碳化合物間的轉化,與二氧化碳排放有關的"低碳經(jīng)濟","低碳生活"等。

實驗室制取CO2，用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取，制取的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，CO2有氣體符號，這個反應不需加熱，因二氧化碳密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，CO2易溶于水，不能用排水法收集。

燃料及其應用，金屬和金屬材料

燃料及其應用主要講的是：燃料的燃燒條件，著火點，滅火原理，節(jié)能減排，三大化石燃料的應用，酸雨的形成，以及酸雨帶來的危害等等，此章節(jié)核心理念就是化石燃料的利用和節(jié)能理念的推廣，了解其原理即可。

金屬和金屬材料的主要考點：
1、區(qū)分金屬的種類
2、合金和金屬的區(qū)別
3、金屬的物理性質
4、金屬之最，比如說地殼中含量最高的金屬元素是鋁，人體中含量最多的是鈣等。
5、金屬與氧氣的反應，要求考生書寫出金屬在空氣中的反應方程式，以及觀察到的現(xiàn)象比如：2Mg+02=2Mg0（鎂條在空氣中的氧化還原反應）

大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同Mg、A1等在常溫下就能與氧氣反應; Fe、cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應;Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。

溶液

兩種或兩種以上的物質混合形成均勻穩(wěn)定的分散體系叫做溶液，溶液可以是液態(tài)，也可以是氣態(tài)和固態(tài)，如空氣就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金

一般情況下，把能溶解其他物質的化合物稱為溶劑，被溶解的物質稱為溶質。凡是氣體或固體溶于液體時，則稱液體為溶劑，而稱氣體或固體為溶質。若兩種液體互相溶解時，一般把量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。

初中化學溶液的考點在于：
1、理解溶液的概念和特征
2、飽和溶液和不飽和溶液
3、固體物質的溶解度以及溶解度曲線
4、溶液的導電性，溶液的結晶方法
5、溶液的乳化現(xiàn)象，區(qū)分懸濁液和乳濁液

酸和堿

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸，H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L 。
這是由于質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統(tǒng)意義上，H3O+的濃度還取決于氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。
常見的酸和堿溶液指示劑有石蕊試液和酚酞試液，酚酞遇堿紅艷艷，石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍，注意酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色，

常見的酸的操作：濃硫酸的稀釋和濃鹽酸的稀釋（注：強酸和強堿強腐蝕性，操作時一定要注意保護好口鼻和眼睛，如不慎碰到皮膚，馬上用大量清水沖洗，并去醫(yī)院進行處理）常見的置換反應：酸+金屬→鹽+氧氣
【化學是快樂星球什么是化學星球】例如2HCl+Fe=FeCl?+H?↑ 。
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物；在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的化合物；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
常見的堿：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋰
硅與堿的反應,如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 。

鹽，化肥，化學與生活

化學中，鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。而化肥是指以空氣、水、礦石、煤、焦炭、石油、天然氣為原料,經(jīng)過化學反應或機械加工制成的肥料，有氮肥、磷肥、鉀肥及微量元素肥料等。
鹽和化肥存在交叉，有許多鹽同時屬于化肥，如硫酸鉀等，所以無法把鹽和化肥的實物進行區(qū)分開來，只能從概念上進行區(qū)分。
鹽和化肥與我們的生活息息相關，此章節(jié)主要學習的是各種鈣和礦物質與水的化學反應，常見的有碳酸鈣，碳酸鈉與水的反應
碳酸鈣和二氧化碳反應反應化學方程式（在水中反應）：CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
CaCO3沉淀逐漸消失，且此反應可逆Ca(HCO3)2=（加熱）CaCO3 + CO2 + H2O
化學是一門基礎自然科學,它是人類認識世界、改造世界的銳利武器.目前化學科學已經(jīng)滲透到國民經(jīng)濟的眾多技術領域,它在為人類提供豐美的食品、豐富的能源、品種繁多的材料、治療疾病的醫(yī)藥,以及保護人類的生存環(huán)境等方面起了巨大的作用，希望同學們好好的學習這門學科，會發(fā)現(xiàn)很多不一樣的東西。

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以上內容由南西教育小南老師吐血整理，關于關注，帶你長知識。

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