硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應的離子方程式硫酸與碳酸氫鈉反應的離子方程式 _硫酸

文章插圖
硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應的離子方程式是：（H+)+HCO3-=H2O+CO2↑. 這里面的反應原理到底是什么呢？
原來是因為硫酸氫鈉屬于強酸的酸式鹽，它的水溶液呈酸性，在水溶液中容易產生H+氫離子。這里要注意了，溶液的酸性取決于H+氫離子， H+氫離子越多酸性就越強 。而碳酸氫鈉屬于弱酸鹽，在水溶液中不容易產生H+氫離子。
硫酸氫鈉電離的方程式是：NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-)；而碳酸氫鈉電離的方程式是：NaHCO3=(Na+)+(HCO3-).
當強酸式鹽和弱酸鹽的水溶液相遇時，就會發(fā)生復分解反應，因此硫酸氫鈉和碳酸氫鈉會反應，反應生成的碳酸H2CO3極不穩(wěn)定，在常溫下就會分解成二氧化碳和水。因此硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應的方程式為：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑. 其中發(fā)生結合的離子是H+離子和HCO3-碳酸根離子。因此反應的離子方程式就是：（H+)+HCO3-=H2O+CO2↑.
最后老黃給大家設計一道關于硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應的計算題，用于強化這個知識。注意，這道題完全是老黃原創(chuàng)的。
【硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應的離子方程式硫酸與碳酸氫鈉反應的離子方程式】100克硫酸氫鈉溶液和100克碳酸氫鈉溶液混合，可以看到溶液中有氣泡產生，等到不再有氣泡產生后，稱量剩余的溶液質量為197.8克。請問，剩余溶液中硫酸鈉的濃度是多少？
請先嘗試自己解決！
分析：由100+100-197.8=2.2 ，我們可以知道，反應生成了2.2克CO2 。由反應的方程式就可以知道，生成的硫酸鈉有7.1克。因此剩余溶液中硫酸鈉的濃度是7.1/199.78=3.6%. 注意，混合溶液中求某一種溶質的濃度，要用溶質的質量除以混合溶液的總質量，也就是其它溶質的質量也算在其中的。
請自己組織解題的過程。
由于問題是原創(chuàng)的，有可能出現(xiàn)不夠嚴密的地方，請見諒！這里關鍵是講一個原理，如有疏漏，謹請指正！

以上關于本文的內容，僅作參考！溫馨提示：如遇健康、疾病相關的問題，請您及時就醫(yī)或請專業(yè)人士給予相關指導!

「愛刨根生活網」www.malaban59.cn小編還為您精選了以下內容，希望對您有所幫助：

硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應的離子方程式 硫酸與碳酸氫鈉反應的離子方程式

硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應的離子方程式硫酸與碳酸氫鈉反應的離子方程式