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一、分離純化的異同
分離是指通過適當的方法將混合物中的幾種物質分離（還原為原始形式），分別獲得純物質。
凈化是指通過適當的方法去除混合物中的雜質，以獲得純物質。
分離純化的原理和方法基本相同。不同之處在于，提純只需去除雜質并恢復所需物質的原始狀態(tài)，而混合物分離則需要將每種待分離的純化物質恢復到原始狀態(tài) 。
二、幾種常見的分離純化方法及注意事項
1、過濾：適用于分離溶液和固體不溶物
例如，原鹽凈化就是將原鹽溶解在水中，通過過濾去除水中不溶的雜質。
過濾操作注意事項：
采用“一粘二降三斜”，即濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙邊緣低于漏斗口；漏斗內液位低于濾紙邊緣；燒杯口靠近玻璃棒；玻璃棒下端靠近三層濾紙；漏斗下端靠近燒杯內壁；
必要時清洗沉淀物（清洗時使用少量水）；定量實驗應該是“非破壞性的” 。
2、重結晶：適用于一種物質在溶液中的溶解度隨溫度變化較大，而另一種物質的溶解度隨溫度變化較小的情況
例如，硝酸鉀（KNO3）的溶解度隨溫度變化很大，而氯化鈉（NaCl）的溶解度隨溫度變化很小。該方法可用于從混合溶液中提純硝酸鉀。
重結晶操作注意事項：一般先制備溫度較高的濃溶液，再降溫結晶；結晶后，過濾分離晶體；多用硝酸鉀，少用氯化鈉，繼續(xù)使用重結晶法，直到硝酸鉀的純度達到要求。
3、蒸發(fā)：適用于溶解度隨溫度變化不大的物質
例如，從水鹽溶液中提取鹽晶體。
蒸發(fā)操作注意事項：溶質不易被氧氣分解、水解或氧化；蒸發(fā)過程應連續(xù)攪拌；接近干燥時停止加熱，用余熱蒸干。
4、蒸餾：適用于分離各組分沸點不同的液體混合物
例如：蒸餾水、無水乙醇（添加生石灰）、硝酸濃度（添加濃硫酸或硝酸鎂Mg（NO3）2）
蒸餾操作注意事項：溫度計水銀球位于蒸餾瓶支管口處；添加沸石（陶瓷片）；注意凝結水管內水流方向從下至上。
5、液體分離：適用于分離兩種不互溶（不同密度）的液體。
例如：水和植物油的分離
液體分離操作注意事項：下部液體從分離漏斗的下口排出，上部液體從分離漏斗的上口倒出
萃?。哼m用于兩種不互溶溶劑中溶解度不同的溶質
例如，四氯化碳（CCl4）提取溶解在水中的溴（Br2
萃取操作注意事項：萃取后分離液體
萃取劑要求：與原溶劑不混溶、不反應；溶質在其中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質不與萃取劑反應。經過萃取和純化，仍然可以得到溶液。一般通過蒸發(fā)等方法進一步分離
升華：適用于具有升華特性的物質
例如，在粗碘中，碘與鉀、鈉、鈣和鎂的碘化物混合，并利用碘容易升華的優(yōu)勢將碘從雜質中分離出來。
滲析：適合膠體提純和精煉
例如，從氫氧化鐵（Fe（OH）3）膠體中去除鹽酸（HCl）。
滲析操作注意事項：燒杯中的水應不斷更換或更換為流動水，以提高滲析的效果。
溶解性：適用于雜質與純化物溶解度有明顯差異的混合物
例如，溴乙烷中的乙醇、氯（Cl2）中的氯化氫（HCl）和碳酸鈣（CaCO3）中的氯化鈉（NaCl）。
鹽析：它適用于物質的分離，通過使用某些物質的溶解度在加入一些無機鹽時降低，并且它們凝結的特性
例如：從皂化液中分離肥皂和甘油；鹽析蛋白質。

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