【熵怎樣理解】1、熵：描述體系混亂度的狀態(tài)函數(shù)叫做熵，用S表示 。2、熵是一種具有加和性的狀態(tài)函數(shù)，體系的熵值越大則微觀狀態(tài)數(shù)越大，即混亂度越大，因此可以認為化學反應趨向于熵值增加 。3、過程的始終態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)的改變量是一定的，過程中的熱量變化是和途徑有關的量 。4、熱力學第三定律：在0開時任何完整晶體中的原子或分子只有一種排列方式，即只有唯一的微觀狀態(tài) ， 其熵值為零 。5、從熵值為零的狀態(tài)出發(fā) ， 使體系變化到101、325千帕和某溫度時，如果知道這一過程中的熱力學數(shù)據(jù)，原則上可以求出過程的熵變值 ， 它就是體系的絕對熵值 。在標準狀態(tài)下的摩爾絕對熵值，簡稱標準熵 。

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