如何區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)？電解質(zhì)是什么意思一、電解質(zhì)的定義：1、電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?自身電離成陽離子與陰離子)的化合物 ?？煞譃閺婋娊赓|(zhì)和弱電解質(zhì) 。2、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時電離出自由移動的離子后才能導(dǎo)電。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電;某些共價化合物也能在水溶液中導(dǎo)電，但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來源于晶格中離子的遷移 。二、電解質(zhì)的分類：強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì) 。1、強電解質(zhì)一般有:強酸強堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，如:碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuSO4) 。也有少部分鹽不是強電解質(zhì) 。2、弱電解質(zhì)(溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱電解質(zhì)是一些具有極性鍵的共價化合物)一般有:弱酸、弱堿，如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O)，以及少數(shù)鹽，如:醋酸鉛(CH3COOPb)、氯化汞(HgCl) 。另外，水(H2O)是極弱電解質(zhì) 。三、電解原理：1、電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程，即直流電通過電解槽，在電極-溶液界面上進行電化學(xué)反應(yīng)的過程。例如，水的電解，電解槽中陰極為鐵板，陽極為鎳板，電解液為氫氧化鈉溶液 。通電時，在外電場的作用下，電解液中的正、負離子分別向陰 、陽極遷移，離子在電極 - 溶液界面上進行電化學(xué)反應(yīng) 。在陰極上進行還原反應(yīng) 。2、水的電解就是在外電場作用下將水分解為H2(g)和O2(g) 。電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實現(xiàn) 。例如:可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質(zhì)氟，熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰 。電解工業(yè)在國民經(jīng)濟中具有重要作用，許多有色金屬和稀有金屬的冶煉及金屬的精煉，基本化工產(chǎn)品的制備，還有電鍍、電拋光、陽極氧化等，都是通過電解實現(xiàn)的 。電解質(zhì)的分類什么是電解質(zhì)？電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?。初中化學(xué)學(xué)過吧，并且根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性的強弱，可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 。比如食鹽水溶液（nacl）,火堿（naoh）是強電解質(zhì)，醋酸弱電解質(zhì)，生活中很常見的 。

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