鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖為什么是2，8，14，2鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖為什么是2,8,14,2這是高中化學(xué)的內(nèi)容啊 。首先，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，在多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，即核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫分層排布 。核外電子分層由內(nèi)到外分為K,L,M,N,O,P,Q七個(gè)能層 。關(guān)鍵！核外電子分層排布一般遵循以下規(guī)律：1.各層最多容納的電子數(shù)目為2n^2（n為電子層序數(shù)）個(gè)2.最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（k為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）3.次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè) 。4.核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再排布在能量較高的電子層里 。這是較大范圍的理解，等你高中時(shí)會(huì)再深入學(xué)習(xí)的，目前知道這些就行了 。望采納 。鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖怎么畫(huà)

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