元素周期表（元素周期表中，前三個(gè)周期元素的考察） H：宇宙中含量最多的元素，最輕的氣體，原子核內(nèi)無中子，+1價(jià)離子無電子，-1價(jià)離子核外電子排布和氦相同，最高正價(jià)=|最低負(fù)價(jià)|，周期序數(shù)等于族序數(shù)，在化合物中周圍連一根共價(jià)鍵 。Li：常見價(jià)態(tài)+1價(jià)，最外層電子數(shù)等于內(nèi)層或者次外層電子數(shù)的一半，氧化物只有一種氧化鋰，化學(xué)性質(zhì)與鎂相似（對角線規(guī)則） 。Be：周期序數(shù)等于族序數(shù)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似（對角線規(guī)則）有兩性 。B：化學(xué)性質(zhì)與硅相似（對角線規(guī)則）硼酸H3BO3是一元弱酸，硼酸分子間主要靠氫鍵連接，價(jià)態(tài)+3價(jià)，周圍一般連接3根共價(jià)鍵，可能會(huì)出現(xiàn)四根就是B供空軌道形成了配位鍵（BH4-） 。C：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，原子核外每個(gè)能級電子數(shù)相同，形成化合物種類最多的元素，可用來測文物的年代，自然界中最硬的元素，同主族簡單氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)最低，常見化合價(jià)+2 +4 -4，最高正價(jià)=|最低負(fù)價(jià)|，周圍連接四根共價(jià)鍵，最高價(jià)氧化物的水化物碳酸——同主族中最高階氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的，氧化物CO/CO2只有CO2可以與堿反應(yīng)生成碳酸根 。N：氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽（離子化合物），最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸（強(qiáng)酸）、最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，簡單氫化物氨氣三角錐形，氫化物都易溶于水，聯(lián)氨是二元弱堿，常見化合價(jià)-3、-2、+1、+2、+3、+4、+5，周圍一般三根共價(jià)鍵，可能會(huì)四根（銨根），可能會(huì)5根（此時(shí)是+5價(jià)），所有的銨鹽均可做氮肥 。二氧化氮為紅棕色氣體 ?？諝庵泻孔疃嗟臍怏w ?？梢杂脡嚎s的液態(tài)空氣中得到氮?dú)饣蛘哐鯕?。O：氫化物的水溶液為液態(tài)（常見的液態(tài)化合物），氫化物有兩種，最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外電子總數(shù)是其他元素次外層電子數(shù)，有氫鍵的物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最高的，通常-2價(jià)，一般有兩根共價(jià)鍵，臭氧可以做消毒劑、漂白劑 。F：電負(fù)性、氧化性最強(qiáng)的元素，最活潑的非金屬，氫化物水溶液可腐蝕玻璃，氫化物為弱酸性，氫化物為元素周期表中最穩(wěn)定的氫化物，沒有正價(jià)只有一個(gè)-1價(jià) 。Na：短周期金屬性最強(qiáng)的，半徑最大的，氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的，最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的一半，族序數(shù)=周期數(shù)×1/3 。最外層電子數(shù)為1通常顯+1價(jià)，氧化物有兩種氧化鈉和過氧化鈉（淡黃色離子化合物，有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰陽離子數(shù)目比為1:2，可以做供氧劑），焰色反應(yīng)為黃色，可以與水、醇、酸反應(yīng)生成氫氣 。Mg：在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以和氧氣、氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)，最外層電子數(shù)為2=最內(nèi)層電子數(shù)，可以和熱水反應(yīng) 。Al：單質(zhì)、氧化物、氫氧化物可以與酸堿反應(yīng)，不和水反應(yīng)，最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以反應(yīng)的一定有鋁，同周期離子半徑最小，含金屬元素的離子不一定帶正電荷AIO2-，周期序數(shù)=族序數(shù) 。Si：單質(zhì)可以做半導(dǎo)體材料，氧化物可以做光導(dǎo)纖維，氧化物是酸性氧化物可以與堿反應(yīng)、只和氫氟酸反應(yīng)，最高氧化物的水化物硅酸是弱酸，最外層電子數(shù)=次外層的一半=內(nèi)層的2倍，常見化合價(jià)+4，周圍四根共價(jià)鍵 。P：最高氧氧化物的水化物為弱酸磷酸，氧化物有P4O6 P4O10 化合價(jià)與N類似，周圍一般三根共價(jià)鍵，核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍 。S：最外層電子數(shù)=內(nèi)層電子數(shù)的3倍，常見價(jià)態(tài)-2 +4 +6，硫離子還原性最強(qiáng)，亞硫酸弱酸，硫酸強(qiáng)酸，濃硫酸和濃硝酸常溫可以使金屬鐵、鋁鈍化.簡單氫化物可以和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成改單質(zhì)或生成氧化物，單質(zhì)可以存在于火山口附近，為淡黃色，難溶于水，易溶于CS2.二氧化硫有漂白性 。CI：同周期原子半徑最小，最外層電子數(shù)為硅的原子序數(shù)的一半 。單質(zhì)可以做氧化劑，水溶液可以漂白劑 。高氯酸的酸性是最強(qiáng)的，但是沒有強(qiáng)氧化性 。常見價(jià)態(tài)-1、+1+2+3+4+5+6+7，一般連接一根共價(jià)鍵 。

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