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3氧化還原基本規(guī)律與計(jì)算氧化還原反應(yīng)的三個(gè)基本規(guī)律

文章插圖
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1、守恒規(guī)律：
（1）質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律）；
（2）電子守恒規(guī)律：任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等（整個(gè)體系的電子總數(shù)不變），進(jìn)而也能得到
（3）化合價(jià)守恒：化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù) 。
2、價(jià)態(tài)規(guī)律：
（1）升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)；
（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：即同種元素不同價(jià)態(tài)之間， 相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)（如SO2和濃硫酸不反應(yīng)）；發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏，但不交叉（兩相靠，不相交）：
例如：H2S＋H2SO4（濃）= S↓＋SO2↑＋2H2O中硫元素的價(jià)態(tài)變化如下：
3．“強(qiáng)者先行”規(guī)律：
一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）相遇時(shí) ，總是先與還原性強(qiáng)（氧化性強(qiáng)）的物質(zhì)反應(yīng) ，如：
將Zn投入到FeSO4和CuSO4的混合溶液中， Zn先和CuSO4反應(yīng) ，原理就是因?yàn)檠趸訡uSO4＞FeSO4 。
4、強(qiáng)弱規(guī)律：越容易失電子的物質(zhì) ，失去電子后就越難得電子；越容易得電子的物質(zhì) ，得到電子后就越難失電子“易得難失，易失難得” 。
5、應(yīng)用：比較物質(zhì)氧化性（還原性）的強(qiáng)弱
一般來說，在給出定反應(yīng)的條件下， 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物 ，如果該反應(yīng)常溫下能夠發(fā)生（自發(fā)反應(yīng)），一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“由強(qiáng)制弱” 。

氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，最核心的思維方式是電子的得失守恒 。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài) ，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。
1、氧化劑還原劑的量的計(jì)算：
氧化還原反應(yīng)中氧化劑還原劑的量一定是以實(shí)際發(fā)生氧化還原（發(fā)生變價(jià)）的量為依據(jù) ， 而不是以參加反應(yīng)的量為依據(jù) ，如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
n（氧化劑）：n（還原劑）= 2:3而不是8:3 。
2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)量的計(jì)算：劃出雙線橋（單線橋），從而得到每發(fā)生1個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) ，從而按比例計(jì)算，如求下反應(yīng)生成l mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
根據(jù)反應(yīng)方程式（不行就話雙線橋）得到，生成2個(gè)NO分子轉(zhuǎn)移6e ，因此生成l mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 。
3、單位物質(zhì)的量（質(zhì)量）的氧化能力的比較：通過比較單位物質(zhì)的量（質(zhì)量）的物質(zhì)得到（失去）的電子數(shù) 。如比較單位物質(zhì)的量的KClO3的氧化能力是Cl2的幾倍？
1molKClO3發(fā)生反應(yīng)得到6mol電子， 1molCl2發(fā)生反應(yīng)得到2mol電子，因此單位物質(zhì)的量的KClO3的氧化能力是Cl2的3倍。
4、求氧還產(chǎn)物的化合價(jià)（或物質(zhì)的量）：
a、找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；
b、找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）

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3氧化還原基本規(guī)律與計(jì)算 氧化還原反應(yīng)的三個(gè)基本規(guī)律

3氧化還原基本規(guī)律與計(jì)算氧化還原反應(yīng)的三個(gè)基本規(guī)律