文章插圖
1，原理依據 電子守恒，電荷守恒，原子守恒 。
2，方法步驟
(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價 。
(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數值 。
(3)求總數：求元素化合價升高和降低的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數 。
(4)配系數：如果是離子方程式，根據電荷守恒確定有關離子的種類及系數，然后用觀察法配平其他各物質的化學計量數 。
(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確 。
3，注意
（1）配平時先滿足電子守恒，然后滿足方程式左右兩邊電荷守恒，最后是原子守恒，千萬不能本末倒置 。
（2）對于歧化反應，往往由右向左配平比較容易即逆向配平 。

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