05緊密聯(lián)系體系下的各個(gè)部分?1.元素周期表:一切從物質(zhì)的本源——元素說(shuō)起，元素在無(wú)機(jī)環(huán)境與生物群落之間存在著，并且地球上的物質(zhì)循環(huán)就是元素的循環(huán) 。說(shuō)到元素就要扯上元素周期表??！首先要認(rèn)識(shí)元素周期表，前36號(hào)元素一定要熟記（每個(gè)元素對(duì)應(yīng)的位置，還有上下左右相鄰的元素必須熟記），七個(gè)橫行十八個(gè)縱行，七個(gè)周期十六個(gè)族（七個(gè)主族七個(gè)副族，還有第Ⅷ族和0族）其次了解元素周期表，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同族從上到下原子半徑逐漸增大，左下角原子半徑最大 。接著了解元素周期表的性質(zhì)，從左到右從下到上，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）酸性增強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣結(jié)合能力增強(qiáng)，生成的氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 。從右到左從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性減弱，單質(zhì)與水/酸反應(yīng)生成氫氣的能力增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）的堿性增強(qiáng) 。最后，總結(jié)元素周期表?？碱}的套路，有關(guān)元素題的考查一般是先由性質(zhì)推出元素，再由元素推出性質(zhì)，關(guān)鍵在于熟悉性質(zhì)得知元素 。?2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)a.能層、能級(jí)與原子軌道（原子軌道又涉及軌道形狀與能量大小關(guān)系）b.原子核外電子排布規(guī)律→①能量最低原理；②泡利不相容原理（每個(gè)原子軌道最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反）；③洪特規(guī)則（優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同）【特別注意:當(dāng)軌道上的電子排布處于全充滿，半充滿或全空狀態(tài)時(shí)，原子具有較低的能量和較強(qiáng)的穩(wěn)定性 。】c.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)→①第一電離能: 同周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大（注意，ⅡA族＞ⅢA族，VA族>ⅥA族）；即ⅠA<ⅢA<ⅡA<ⅣA<ⅥA（2）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)a.共價(jià)鍵→共價(jià)鍵的分類(lèi)??①按形成共價(jià)鍵的院子軌道重疊方式分，σ鍵和π鍵；②按形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移分，極性鍵和非極性鍵；③按原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分，單鍵、雙鍵和三鍵）；鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角；鍵能和鍵長(zhǎng)決定分子的穩(wěn)定性，鍵長(zhǎng)和鍵角決定分子的立體構(gòu)型，二者共同決定分則的性質(zhì) 。b.分子的立體構(gòu)型→價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算，VSEPR模型，中心原子雜化類(lèi)型，分子立體構(gòu)型（VSEPR模型、中心原子雜化類(lèi)型均與價(jià)層電子數(shù)有關(guān)，分子立體構(gòu)型與孤電子對(duì)數(shù)有關(guān) 。）c.配位鍵和配合物→成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道（注意:配位鍵是共價(jià)鍵的一種）d.等電子體→原子總數(shù)相同和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子e.氫鍵→N、O、F與H之間形成氫鍵，從而對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)造成影響 。（3）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)a.四種晶體→離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體（熔沸點(diǎn)大小

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