（2）電解池1）電解池的構(gòu)成條件→①有與直流電源相連的兩個電極；②電解質(zhì)溶液/熔融電解質(zhì)；③形成閉合回路2）電極與電極反應(yīng)→①陰極:與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，化合價降低；②陽極:與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，化合價升高 。3）電子和離子的移動方向→①電子:從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極；從電解池的陽極流出，流向電源的正極；②離子:陽離子向電解池的陰極移動，陰離子向電解池的陽極移動 。4）陰陽極的放點順序→①陽極（陰離子）:活潑電極＞硫離子＞碘離子＞溴離子＞氯離子＞氫氧根離子＞含氧酸根離子；②陰極（陽離子）:銀離子＞鐵離子＞銅離子＞酸中的氫離子＞亞鐵離子＞鋅離子＞水中的氫離子＞鋁離子＞鎂離子5）電解池原理的應(yīng)用→①氯堿工業(yè)；②電鍍:待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液；③電解精煉銅:粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液（3）金屬的腐蝕和防護(hù)1）金屬腐蝕的類型→①化學(xué)腐蝕；②電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕和析氫腐蝕）2）金屬的電化學(xué)防護(hù)→①犧牲陽極的陰極保護(hù)法（原電池原理，正極為被保護(hù)的金屬，負(fù)極為比被保護(hù)金屬活潑的金屬）；②外加電流的陰極保護(hù)法（電解池原理，陰極為被保護(hù)的金屬，陽極為惰性電極）3）金屬腐蝕快慢的比較→→→①同一電解質(zhì)溶液中，電解池原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕②同一金屬在不同介質(zhì)中，強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液③有無保護(hù)措施，無保護(hù)措施的腐蝕＞有一定保護(hù)措施的腐蝕＞犧牲陽極的陰極腐蝕＞外加電流的陰極腐蝕?8.電解質(zhì)溶液（離子反應(yīng)與化學(xué)平衡的綜合）（1）弱電解質(zhì)的電離平衡①強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類，電離方程式的書寫②電離平衡的建立，即弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的速率相等，電離達(dá)到平衡③電離平衡的特征→a.電離過程是可能過程，b.電離速率與結(jié)合速率相等但不等于零，c.平衡體系中分子和離子濃度不再改變，d.當(dāng)條件改變時，平衡發(fā)生移動④影響電離平衡的因素→i.內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身，弱電解質(zhì)越強(qiáng)（即弱酸的酸性或弱堿的堿性越強(qiáng)），電離程度越大ii.外界條件:a.溫度:弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即越熱越電離b.濃度:稀釋溶液，平衡向電離方向移動，即越稀越電離c.同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)的電離平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，電離程度減?、蓦婋x平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)（2）水的電離和溶液的酸堿性①水的電離平衡，水的離子積②水電離平衡的影響因素→a.促進(jìn):升高溫度，加入可水解鹽b.抑制:降低溫度，加入酸或堿③有關(guān)水電離平衡的計算④溶液酸堿性與pH的相關(guān)計算（3）鹽類的水解①鹽類水解，即鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)（實質(zhì)上是，在水溶液中，鹽電離出的弱酸陰離子與氫離子結(jié)合或者弱堿陽離子與氫氧根離子結(jié)合破壞了水的電離平衡，水的電離程度增大，使得溶液呈堿性或酸性）②鹽類水解反應(yīng)的特點→微弱的，可逆反應(yīng)，吸熱反應(yīng)③鹽類水解離子方程式的書寫（注意可逆符號）④鹽類水解的影響因素→i.鹽本身的性質(zhì)，對應(yīng)的酸或堿越弱，其弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度越大，則鹽類的堿性或酸性越強(qiáng)，即越弱越水解ii.外界因素a.溫度:升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向水解方向移動，即越熱越水解b.濃度:稀釋溶液，平衡向水解方向移動，即越稀越水解c.加酸加堿:可促進(jìn)水解，也可抑制水解⑤水解平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度越高，水解平衡常數(shù)越大⑥與水解平衡常數(shù)相關(guān)的計算⑦鹽類水解的應(yīng)用→判斷溶液的酸堿性，配制易水解的鹽溶液，膠體的制取，離子共存的判斷，純堿去油污等等⑧鹽溶液中粒子濃度的比較（特別注意，電離和水解均是微弱的）

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